Todo el mundo sabe cómo se puede hacer una batería con un limón. También puede fabricar baterías con cola o agua salada. El problema es que estas baterías tienen un voltaje bajo. Puedes hacer una batería de alto voltaje usando electroquímica.
Pasos
Parte 1 de 5: Obtener los materiales
Paso 1. Reúna sus materiales
Necesitará: dos vasos de precipitados de vidrio, papel de filtro y nitrato de potasio para el puente de sal, papel de aluminio y una solución de nitrato de aluminio molar para el electrodo negativo, cables y pinzas de cocodrilo. Los materiales del electrodo positivo varían. También necesitará algo que actúe como una carga de circuito, como una bombilla.
Un molar = un mol por litro
Parte 2 de 5: Preparación del puente de sal
Paso 1. Disuelva el nitrato de potasio en agua para formar una solución
Paso 2. Recorta una tira de papel de filtro
Paso 3. Empape el papel de filtro con la solución
Paso 4. Coloque los dos vasos uno al lado del otro
Doble el papel de filtro para que toque la parte inferior de ambos vasos.
Parte 3 de 5: Preparación de la media celda negativa
Paso 1. Agregue la solución de nitrato de aluminio a uno de los vasos de precipitados
Paso 2. Coloque una tira de papel de aluminio en la solución
La tira debe tocar el fondo del vaso de precipitados. No debe tocar el puente de sal. Es posible que desee doblar la parte superior de la tira sobre el borde del vaso de precipitados. Esta tira de aluminio es el electrodo.
Ha formado una media celda Al3 + / Al
Parte 4 de 5: Preparación de la media celda positiva
Usando Cu2 + / Cu
Paso 1. Reúna sus suministros
Necesitará: una tira de cobre y una solución de nitrato de cobre un molar.
Paso 2. Agregue la solución de nitrato de cobre al segundo vaso de precipitados
Paso 3. Coloque la tira de cobre en el segundo vaso de precipitados
Debe tocar el fondo, pero no el puente de sal. Este es el electrodo positivo.
Esta celda tiene un voltaje de 1.821V
Usando Fe3 + / Fe2 +
Paso 1. Reúna sus suministros
Necesitará: una solución molar de hierro (III) nitrato (Fe (NO3) 3), una solución molar de hierro (II) nitrato (Fe (NO3) 2) y una varilla conductora de grafito.
Paso 2. Agregue cantidades iguales de cada uno de los nitratos de hierro al segundo vaso de precipitados
Paso 3. Coloque la varilla de grafito en el vaso de precipitados
No debe tocar el puente de sal. Este es el electrodo positivo.
Esta celda tiene un voltaje de 2.432V
Usando Cr2O7 2- + 14H + / Cr3 +
Paso 1. Obtenga los suministros para esta pieza
Necesitará: una solución molar de dicromato de potasio, un ácido nítrico molar, una solución molar de nitrato de cromo y una varilla conductora de grafito.
Paso 2. En el segundo vaso, agregue:
una medida de solución de dicromato de potasio, dos medidas de solución de nitrato de cromo y un exceso (> 14 medidas) de ácido nítrico. Una medida debe ser la mayor cantidad que puede agregar sin que el vaso de precipitados se desborde después de agregar todo.
Paso 3. Agregue la varilla de grafito
No debe tocar el puente de sal. Este es el electrodo positivo.
Esta celda tiene un voltaje de 2.992V
Usando MnO4- + 8H + / Mn2 +
Paso 1. Reúna los suministros correctos
Necesitará: una solución molar de permanganato de potasio, un ácido nítrico molar, una solución molar de nitrato de manganeso y una varilla conductora de grafito.
Paso 2. En el segundo vaso de precipitados, agregue:
una medida de solución de permanganato de potasio, una medida de nitrato de manganeso y un exceso (> 8 medidas) de ácido nítrico. Una medida debe ser la mayor cantidad que puede agregar sin que el vaso de precipitados se desborde después de agregar todo.
Paso 3. Agregue la varilla de grafito
No debe tocar el puente de sal. Este es el electrodo positivo.
Esta celda tiene un voltaje de 3.172V
Parte 5 de 5: Completar el circuito
Paso 1. Conecte los cables a cada uno de los electrodos
Paso 2. Conecte estos cables al circuito (una bombilla)
La bombilla debe encenderse.
